Semana 7

Semana7 SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  39. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas.(N2) 41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) 42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Capsula de porcelana, , pipeta viral .matraz  erlenmeyer  250  ml,  embudo  de   filtración,  papel  filtro. Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada y de  la germinación de cada suelo indicador universal, papel indicador de pH. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base?  ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos? Equipo 6 5 2 4 3 1 Respuesta Sustancia que en solución acuosa libera iones de hidrógeno (H+) Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. Una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. -OH Determinando su PH menor a 7 es acido color rojo , Mayor a 7 es base color azul, 7 es Neutro color verde Arrhenius describe en su teoría, que un Acido, es una sustancia que desprende protones en solución acuosa, su sabor es agrio y su estado es líquido. Y una base desprende OH en disolución acuosa. Es importante conocer la acides del suelo, ya que este es capaz de retener cationes (iones positivos) de los cuales muchos son los nutrimentos de las plantas. Ejemplos de semillas  de maíz que no germinan: -Cisko -NK perform -NJK Columbia (semillas de maíz) Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 􀂃 Investigación bibliográfica sobre, masa atómica, masa molecular, mol, masa molar, estequiometría, Ley de Proust. Análisis en grupo de la información obtenida. (A39) 􀂃 A partir de un ejemplo de obtención de un fertilizante realizar cálculos estequiométricos masa-masa, destacando: - El balanceo por inspección de la ecuación. - El cálculo de masas moleculares a partir de masas atómicas. - La interpretación estequiométrica de la ecuación química en función de la masa de las sustancias involucradas. - El cálculo de la masa de un producto a partir de las masas de reactivos, o de la masa de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de producto. Realizar ejercicios al respecto. (A40, A41, A42, A43)    Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo. Observaciones: Sustancia Formula Ionización y pH Color inicial Color final Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal Acido Clorhídrico E1 HCl pH=2 H+  Cl- Verde Rojo Acido Hidróxido de sodio E2 NAOH PH=14 Na+  -OH VERDE MORADO BASE Cloruro de sodioE3 NaCl PH=7 Na+ Cl- VERDE VERDE UN TONO MAS OBSCURO QUE EL INICIAL. SAL (NEUTRO) Acido sulfúricoE4 H2SO4 pH=1 2H+  =SO4 verde Rosa intenso Acido Bicarbonato de sodioE5 NaHCO3 pH=7 Na+  -HCO3 VERDE VERDE OBSCURO SAL (NEUTRO) Hidróxido de potasioE6 KOH pH= 11 K+  -OH Verde Morado oscuro Base Suelo E1a6 Conclusiones: Se puede decir que los ácidos poseen un color rojo y las bases colores obscuros como serian el azul o morado. La muestra del suelo nos indico un color verde con lo que se puede decir que es neutro. . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

Semana 6

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: capsula de porcelana, lupa. Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Masa molar: Es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Mol-Mol: es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 1 3 4 5 2 6 Respuesta La masa molecular relativa de un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancias, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del sistema internacional de unidades Es la masa que posee un átomo mientras este permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en el estado de reposo. gr= masa Mol= Peso molecular Suma de los átomos que componen cualquier sustancia pura. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u. Definida como masa  por unidad de cantidad de sustancia , casi siempre es expresada como g/mol Se debe conocer la masa atómica, se calcula en gr.  1 Mol. = 6.022 x 10 atomos = MASA ATOMICA (gr) Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 􀂃 Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) -          Observar  cada   una   de las  sustancias -          Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de Equipo Nombre de la sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL Masa (g)/Masa molecular 1 Nitrato de sodio NaNO3 Na: 22.9 N:14 O:48 84.99g/mol 1.17 2 Sulfato de cobre CuSO4 Cu:64 S:32 O:64 160 g/mol .625 3 Cloruro de sodio NaBr Na= 23 Br=80 103g/mol .97mol 4 Carbonato de sodio Na2CO3 Na- 23 C-´12 O- 16 106gr/mol .9 5 Fluoruro de sodio NaF Na=22.98 F=18.99 41.99gr/mol 2.38mol 6 Cloruro de sodio NaCl Na. 22.9898 , Cl.35.453 58.44 1.71156 Conclusiones: La masa molecular va a depender de la cantidad de sustancia Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.